牢记这30条高中化学考试必考规律，答题快准稳！

牢记这30条高中化学考试必考规律，答题快准稳！

　　1、离子是否共存：

　　（1）是否有沉淀生成、气体放出；

　　（2）是否有弱电解质生成；

　　（3）是否发生氧化还原反应；

　　（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

　　（5）是否发生双水解。

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂 PH的变色范围

　　甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

　　（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　（1）分析：反应物、生成物是什么；

　　（2）配平。

　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　（1）按电子得失写出二个半反应式；

　　（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

　　（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：

　　Pb –2e-→ PbSO4

　　PbO2+2e-→ PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

　　负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4

　　正极： PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：

　　阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：

　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

　　用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

　　中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。

　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

　　10、分子晶体的熔、沸点：

　　组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：

　　一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：

　　MnO4- >Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　　例： I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度),；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag‘’

　　注意：当银氨溶液足量时，

　　甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反应式为：

　　HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

　　26、胶体的聚沉方法：

　　（1）加入电解质；

　　（2）加入电性相反的胶体；

　　（3）加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。

　　粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。