高中化学66个离子方程式＋40个常错知识点总结

高中化学66个离子方程式＋40个常错知识点总结

高中化学66个离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：

2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

CO2+NaOH═NaHCO3

CO2+OH-═HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

NaOH+SO2=NaHSO3

OH-+SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

13、氯气通入水中：

Cl2+H2O? HCl+HClO

Cl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO

14、氟气通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2

2F2+2H2O═4HF+O2

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O

16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－

19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－

20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

FeI2+Br2=FeBr2+I2

Br2＋2I－═2Br－+ I2

21、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－

22、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑

23、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑

24、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe═3FeCl2

2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

25、FeCl3溶液与Cu反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

26、硫氢化钠溶液与碘反应：

NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

HS－+I2═S↓+2I－+H＋

27、过氧化钠和水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑

28、铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O

29、铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

30、稀硝酸除银镜：

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

31、稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

32、FeS和稀硝酸反应：

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

33、醋酸加入氨水：

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

34、氢氧化镁加入醋酸：

Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O

37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。因为反应物中有固体，所以Mg(OH)2不用画沉淀符号。）

39、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

42、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

43、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

44、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

45、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O

NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

47、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

48、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

49、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O

50、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

51、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

52、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

53、大理石与盐酸反应制CO2气体：

CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O

54、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

S2－+2H＋═H2S↑

55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O

56、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-＋H＋═HCO3-

57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O

59、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

60、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

62、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋

63、Na2CO3的水解：

Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-

64、硫氢化钠的水解：

NaHS+H2O?H2S+NaOH

HS－+ H2O?H2S+OH－

65、实验室制备氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H＋

66、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

67、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+

高考化学40个常错知识点

下面分享高考化学40个常错知识点一览表给大家!帮助大家复习化学知识，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!

常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1

常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。

常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。

常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。

常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

常错点21错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点23酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;

碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;

若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点24错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。

辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2

常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

常错点38使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。

辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸常错点35 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

常错点38使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。

辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸。

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